乙醇 醋酸教案设计

第七节 乙醇 醋酸（1课时）

一.知识教学点:1.酒精。2.醋酸。3.乙醇。

二.重、难、疑点及解决办法:

1.重点：乙醇的化学式、物理性质、燃烧反应和重要应用。

2.难点：乙醇、甲醇的化学式及其燃烧反应的化学方程式；

3.疑点：怎样证明酒精的成分里一定含有碳元素和氧元素。

4解决方法：

(1)通过演示实验和补充实验，帮助学生了解乙醇和醋酸。

(2)通过阅读教材，了解乙醇和醋酸的用途。

三.教学过程:

(一)明确目标:

1.了解乙醇的化学式、物理性质、燃烧反应和重要应用。

2.常识性介绍甲醇和醋酸的化学式、性质及用途。

(二)教学过程:

[复习提问]：什么是有机物？C、H2CO3、CaCO3是否属于有机物？为什么？写出甲烷燃烧的化学方程式。

[板书]：一.酒精（学名乙醇）

1.化学式：C2H5OH

[讲解]：酒精由碳、氢、氧三种元素组成，它的化学式为C2H5OH，学名为乙醇。

[板书]：2.性质

[教师活动]：展示一瓶无水乙醇，让学生观察颜色和状态，并闻气味。

[学生活动]：

①观察实物，结合生活常识总结出酒精的性质。

②练习配平酒精燃烧的化学方程式。

[板书]：

（1）物理性质：乙醇是无色无味，有特殊气味的液体，易挥发，易融于水，与水以任意比互溶，能溶解多种有机物。

（2）化学性质：可燃性

化学方程式：C2H5OH + 3O2 ==== 2CO2 + 3H2O

[学生活动]：

①阅读教材第105页，总结出酒精的用途。

②讨论怎样证明酒精中一定含有C和H两种元素？

[板书]：3.用途:（1）重要的化工原料（2）消毒剂（3）饮用酒

[教师活动]：介绍我国在酿酒方面的重大发明和悠久历史，对学生进行爱国主义教育。

[板书]：4.甲醇（有毒）

[讲解]：工业酒精中常含有少量甲醇。甲醇有毒，切不可用工业酒精配制饮用酒。

[学生活动]：阅读教材第106页，总结甲醇的性质。

[板书]：2CH3OH + 3O2 ==== 2CO2 + 4H2O

二.醋酸

[讲解]：醋酸的学名叫乙酸，化学式为CH3COOH。当温度低于16.6℃时，可结冰呈晶体状，所以无水醋酸又称冰醋酸。

[教师活动]：

(1)展示一瓶醋酸，请学生观察其颜色、状态，并闻气味。

(2)演示[实验5－13]

[学生活动]：

(1)阅读教材第106页，总结出醋酸的性质和用途。

(2)练习教材第108页习题1、2。

[板书]：

1.化学式：CH3COOH

2.性质

(1)物理性质：有强烈刺激性气味的气体，易溶于水和酒精中。

(2)化学性质：可使紫色石蕊试液变红。

3.用途

(三)总结、扩展:

1.酒精的化学式、物理性质和燃烧反应的化学方程式。

2.醋酸的化学式、性质和用途。

3.常识性介绍糖、脂肪、蛋白质和肥皂。

四.布置作业:

教材第110页第3题。

乙醇燃烧的化学式篇二：乙醇(C2H5OH)俗称酒精,可通过粮食发酵等方法得到,燃烧时放出大量

一、整体解读

试卷紧扣教材和考试说明，从考生熟悉的基础知识入手，多角度、多层次地考查了学生的数学理性思维能力及对数学本质的理解能力，立足基础，先易后难，难易适中，强调应用，不偏不怪，达到了“考基础、考能力、考素质”的目标。试卷所涉及的知识内容都在考试大纲的范围内，几乎覆盖了高中所学知识的全部重要内容，体现了“重点知识重点考查”的原则。

1．回归教材，注重基础

试卷遵循了考查基础知识为主体的原则，尤其是考试说明中的大部分知识点均有涉及，其中应用题与抗战胜利70周年为背景，把爱国主义教育渗透到试题当中，使学生感受到了数学的育才价值，所有这些题目的设计都回归教材和中学教学实际，操作性强。

2．适当设置题目难度与区分度

选择题第12题和填空题第16题以及解答题的第21题，都是综合性问题，难度较大，学生不仅要有较强的分析问题和解决问题的能力，以及扎实深厚的数学基本功，而且还要掌握必须的数学思想与方法，否则在有限的时间内，很难完成。

3．布局合理，考查全面，着重数学方法和数学思想的考察

在选择题，填空题，解答题和三选一问题中，试卷均对高中数学中的重点内容进行了反复考查。包括函数，三角函数，数列、立体几何、概率统计、解析几何、导数等几大版块问题。这些问题都是以知识为载体，立意于能力，让数学思想方法和数学思维方式贯穿于整个试题的解答过程之中。

乙醇燃烧的化学式篇三：九年级化学化学方程式

一、化合反应:由二种或二种以上的物质生成一种物质的反应（多变一）

1、 二氧化碳和水反应

2、三氧化硫和水反应

3、氧化钙和水反应

4、氧化钠和水反应

5、碳在高温下和二氧化碳反应

6、碳在空气中燃烧

7、一氧化碳燃烧

8、硫燃烧

9、磷燃烧

10、铁在氧气中燃烧

11、铝在氧气中燃烧

12、镁在空气中燃烧

13、铜在空气中加热

二、分解反应：由一种物质生成二种或二种以上的物质的反应。（一变多）

（一）实验室制氧气

1、 高锰酸钾加热分解

2、双氧水和二氧化锰混合

3、氯酸钾和二氧化锰加热分解

4、碳酸分解

5、氢氧化铜受热分解：

6、石灰石高温分解

7、水通电分解

三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。

1 锌和稀硫酸反应

2、锌和稀盐酸反应

3、铁和稀硫酸反应

4、铁和稀盐酸反应

5、铝和稀硫酸反应

6、铝和稀盐酸反应

7、镁和稀硫酸反应

8、镁和稀盐酸反应

（二）金属氧化物和氢气或碳反应，可治炼金属

1、氢气还原氧化铜

2、氢气还原氧化铁：

3、氢气还原氧化亚铁

4、氢气还原四氧化三铁：

5、镁还原氧化铜

6、碳和氧化铜高温

7、碳还原氧化铁

8、碳还原氧化亚铁

（三）金属与某些盐溶液反应，可治炼金属

（1）铁和硫酸铜反应

（2）铝和硫酸铜反应

（3）铜和硝酸汞反应

（4）铜和硝酸银反应

四、复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。

（一）酸+某些金属氧化物盐+水

（1）盐酸与氧化铁反应

（2）硫酸与氧化铁反应

（3）硫酸与氧化铜反应

（4）盐酸与氧化铜反应

（二）酸+碱盐+水（中和反应）

1、氢氧化钠和稀盐酸反应

2、氢氧化铜和盐酸反应

3、氢氧化铜和硫酸反应

4、氢氧化钠和硫酸反应

5、氢氧化钡和硫酸反应

（三）盐+酸新盐+新酸（生成物中有气体、沉淀或水）

1、大理石（石灰石）和稀盐酸反应

2、碳酸钠和稀盐酸反应

3、硝酸银和盐酸反应

4、氯化钡和稀硫酸反应

（四）盐+碱新盐+新碱（反应物均溶于水，生成物中有沉淀）

1、硫酸铜和氢氧化钠反应

2、氯化铁和氢氧化钠反应

3、碳酸钠和氢氧化钙反应

4、硫酸铜和氢氧化钡反应

5、硫酸镁和氢氧化钡反应

6、氯化铵和氢氧化钙反应

（五）盐+盐两种新盐（反应物均溶于水，生成物中有沉淀）

1、 氯化钾和硝酸银反应

2、氯化钠和硝酸银反应

3、硫酸钠和氯化钡反应

4、碳酸钠与氯化钡反应

五、不属基本反应类型的反应

（一）某些非金属氧化物与碱的反应

1、二氧化碳与澄清石灰水反应

2、二氧化碳与氢氧化钠反应

3、二氧化硫与氢氧化钠反应

（二）一氧化碳与某些金属氧化物的反应

1、一氧化碳还原氧化铜

2、一氧化碳还原氧化铁

3、一氧化碳还原氧化亚铁

4、一氧化碳还原四氧化三铁

（三）甲烷、酒精等有机物的燃烧

1、 甲烷（天然气、沼气、瓦斯气）燃烧

2、酒精（乙醇）燃烧

化学方程式的运用写出下列化学方程式

（一） 化合反应：由二种或二种以上的物质生成一种物质的反应。

1、 碳在氧气中完全燃烧

2、 碳在氧气中不完全燃烧

3、 硫在氧气中燃烧

4、 磷在空气中燃烧

5、 氢在氧气中燃烧生成水

6、 镁在空气中燃烧生成氧化镁

7、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁

8、铝在氧气中燃烧生成氧化铝

9、铜在空气中加热生成氧化铜

10、碳在高温下和二氧化碳反应生成一氧化碳

11、一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳

12、 二氧化碳和水反应生成碳酸

（二）分解反应：由一种物质生成二种或二种以上的物质的反应。

1、 氯酸钾和二氧化锰加热分解生成氯化钾、氧气

2、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气

3、碱式碳式铜加热分解生成氧化铜、水、二氧化碳。

4、氧化汞加热分解生成汞和氧气

5、 碳酸氢铵加热分解生成氨气、水、二氧化碳。

6、水通电分解生成氢气、氧气

7、碳酸分解生成二氧化碳和水

8、石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳

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